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硅原子易失去电子还是易得到电子？
硅原子的最外层电子有4个，因此即不容易得电子也不容易失去电子，因此含硅元素的化合物一般都是通过硅原子和其他原子形成共价键形成。
但根据原子的的电子能力不同共价键有偏向，如硅烷SiH4，共价键偏向硅，二氧化硅SiO2，共价键偏向氧原子。
硅与氧气的反应？
硅和氧气反应是：Si+O2=SiO2。
条件：把硅研磨后加热。
现象：硅会燃烧，生成白烟。
硅的燃烧生成的二氧化硅会阻碍氧气与硅接触，使得反应减慢。
常见的浓磷酸（或者说焦磷酸）在高温下即可腐蚀二氧化硅，生成杂多酸，高温下熔融硼酸盐或者硼酐亦可腐蚀二氧化硅，鉴于此性质，硼酸盐可以用于陶瓷烧制中的助熔剂，除此之外氟化氢也可以可使二氧化硅溶解的酸，生成易溶于水的氟硅酸。
关于硅的化学方程式？
1、与单质反应：
Si + O₂ == SiO₂，条件：加热
Si + 2F₂ == SiF₄
Si + 2Cl₂ == SiCl₄，条件：高温
2、高温真空条件下可以与某些氧化物反应：
2MgO + Si=高温真空 =Mg(g)+SiO₂（硅热还原法炼镁）
3、与酸反应：
只与氢氟酸反应：Si + 4HF == SiF₄↑ + 2H₂↑
4、与碱反应：Si + 2OH⁻+ H₂O == SiO₃²⁻+ 2H₂↑（如NaOH，KOH）
5、其他相关方程式：
硅（台湾、香港称矽xī）是一种化学元素，它的化学符号是Si，旧称矽。原子序数14，相对原子质量28.0855，有无定形硅和晶体硅两种同素异形体，属于元素周期表上第三周期，IVA族的类金属元素。硅也是极为常见的一种元素，然而它极少以单质的形式在自然界出现，而是以复杂的硅酸盐或二氧化硅的形式，广泛存在于岩石、砂砾、尘土之中。硅在宇宙中的储量排在第八位。在地壳中，它是第二丰富的元素，构成地壳总质量的26.4%，仅次于第一位的氧（49.4%）
1、硅及其化合物
①Si和NaOH溶液的反应：Si＋2OH－＋2H2O===SiO3(2－)＋2H2↑
②SiO2和NaOH溶液的反应：SiO2＋2OH－===SiO3(2－)＋H2O
③SiO2和C的反应：SiO2＋2C高温(=====)Si＋2CO↑
④向Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体：SiO3(2－)＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO3(－)
Si+2NaOH+H2O=Na₂SiO₃+2H₂↑
在无水条件下，Si与NaOH反应放出H2；硅不溶于水、硝酸和盐酸，溶于氢氟酸和碱液；氢氧化钠极易溶于水，溶解时放出大量的热。硅有无定形硅和晶体硅两种同素异形体；广泛存在于岩石、砂砾、尘土之中。
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